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    高中化学实验总结大全

    来源:博必发官网 时间:2017-07-12

    篇一:高中化学实验全总结(操作+方法+现象)

    一.中学化学实验操作中的七原则

    掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。

    1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

    2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

    3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

    4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

    5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

    6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

    7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

    二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

    1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

    2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

    3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

    三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验

    加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3

    其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;

    防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

    四.常见物质分离提纯的10种方法

    1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

    2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

    3.过滤法:溶与不溶。

    4.升华法:SiO2(I2)。

    5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。

    6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

    7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。

    8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

    9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

    五.常用的去除杂质的方法10种

    1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

    2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

    3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

    4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。

    5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。

    6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

    7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

    8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

    9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

    10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

    六.化学实验基本操作中的“不”15例

    1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。

    2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

    3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。

    4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。

    5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

    6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

    7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

    8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

    9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

    10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

    11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

    12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

    13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

    14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。

    15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。

    七.化学实验中的先与后22例

    1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

    2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

    3.制取气体时,先检验气密性后装药品。

    4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

    5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

    6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

    7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

    8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

    9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

    10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

    11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

    12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

    13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

    14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

    15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

    16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

    17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

    18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

    19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

    20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

    21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

    22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

    八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

    在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳。

    1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。

    2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。

    3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便。

    4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触,充分反应。

    5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。

    6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

    7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。

    8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

    9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。

    10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。 11.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

    九.特殊试剂的存放和取用10例

    1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸

    高中化学实验总结大全

    煤油,剩余部分随即放人煤油中。

    2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。

    3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。

    4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。

    5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。

    6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

    7.NH3H2O:易挥发,应密封放低温处。

    8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。

    9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。

    10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。

    十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

    1.滴定管最上面的刻度是0。

    2.量筒最下面的刻度是0。

    3.温度计中间刻度是0。

    4.托盘天平的标尺中央数值是0。

    十一.能够做喷泉实验的气体

    NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中),亦可做喷泉实验。

    十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

    1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。

    2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

    3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

    4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

    5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

    6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

    7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。

    8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

    9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。

    10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

    11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

    12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

    13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

    14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

    15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

    16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

    17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

    18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

    19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。

    20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

    21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。

    22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。

    23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。

    24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。

    25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。

    26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。

    27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。

    28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。

    29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。

    30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。

    31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。

    32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。

    33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液。

    34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。

    35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。

    36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

    37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

    38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。

    39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。

    40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。

    41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。

    42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。

    43.钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。

    44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。

    45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。

    46.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。

    47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。

    48. 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。

    49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。

    50.铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。

    51.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。

    52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。

    53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。

    54.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。

    55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。

    56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。

    57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。

    58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。

    59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

    60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。

    61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。

    62.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成)。

    63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。

    篇二:高中化学实验总结

    常见化学实验仪器的名称及功能

    常见仪器的分类

    一般根据仪器的主要用途的不同,可将常见化学实验仪器分为下列7类:

    (一)计量类

    用于量度质量、体积、温度、密度等的仪器。这类仪器中多为玻璃量器。主要有滴定管、量筒、容量瓶、温度计、托盘天平等。

    (二)反应类

    用于发生化学反应的仪器,也包括一部分可加热的仪器。这类仪器中多为玻璃或瓷质烧器。主要有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、坩埚、启普发生器、燃烧匙、U形管等。

    (三)容器类

    用于盛装或贮存固体、液体、气体等各种化学试剂的试剂瓶等。

    (四)分离类

    用于进行过滤、分液、萃取、蒸发、灼烧、结晶、分馏等分离提纯操作的仪器。主要有漏斗、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、冷凝器、坩埚、烧杯、洗气瓶等。

    (五)固体夹持类

    用于固定、夹持各种仪器的用品或仪器。主要有铁夹、铁圈、铁架台、滴定台、烧杯夹、试管夹、坩埚钳、止水夹等。

    (六)加热类

    用于加热的用品或仪器。主要有酒精灯、酒精喷灯、试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚、石棉网、泥三角等。

    (七)其它类

    不便归属上述各类的其它仪器或用品。

    (一)计量仪器

    1.量筒

    量筒的分度均匀,其数值按从下到上、递增排列在分度右侧,无零刻度。量筒的规格以容积大小区分,常用有10 mL、20 mL、50 mL、100 mL等多种。

    使用注意事项

    (1)量取液体应在室温下进行。读数时,视线应与液体凹液面底部相切。

    (2)量筒不能加热,也不能盛装热溶液,以免炸裂(故一般不在量筒内配置溶液)。

    (3)用量筒配置一定浓度溶液,液体转移时,内壁残留液不用洗涤,否则反而浓度偏大。

    (4)量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的体积应比量液略大,可减少误差。

    2.滴定管

    滴定管是容量分析中专用于滴定操作的较精密的玻璃仪器,碱式滴定管的下部用一小段橡胶管将管身与滴头连接,橡胶管内放入一个外径大于橡胶管内径的玻璃珠,起封闭液体的作用。酸式滴定管下部带有磨砂活动玻璃阀(常称活塞)。

    所有滴定管的分度表数值都是由上而下均匀地递增排列在表的右侧,零刻度在上方,最大容积值在下方,每10条分度线有一个数字。常用25 mL和50 mL2种规格。

    使用注意事项

    (1)酸式滴定管不盛碱性等对腐蚀玻璃的溶液,碱式滴定管不盛酸性和氧化性等腐蚀橡胶的溶液。

    (2)滴定管在使用之前应检查玻璃活塞是否转动良好,玻璃珠挤压是否灵活。有无漏液及阻塞情况。

    (3)滴定管在注入溶液时,应用所盛的溶液润洗2~3次,以保证其浓度不被稀释。注入溶液后,管内不能留有气泡。若有气泡,必须排除。其方法是:打开酸式滴定管活塞,让溶液急速下流冲出气泡,或将碱式滴定管的橡胶管向上弯曲、挤压玻璃珠,使溶液从滴头喷出而排出气泡。

    3.容量瓶

    容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的一件精密计量仪器。带有磨砂玻璃瓶塞或塑料塞,其颈部刻有一条环形标线,以示液体定容到此时的体积数。其细颈便于定容,平底则便于移放桌上。容量瓶的规格以容积表示,常用为100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种。

    使用注意事项

    (1)容量瓶使用前应检查是否漏水。其方法是加水至环形标线处,把瓶口和瓶塞擦干,不涂任何油脂而塞紧瓶塞。将瓶颠倒静置10 s以上,反复10次。然后用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查,若不渗水,则可使用。瓶塞不能互换,常将瓶塞用绳拴在瓶颈上。

    (2)配制溶液时,应先将溶质在烧杯中完全溶解,并与室温一致后,全都移入容量瓶。当加水近环形标线2~3 cm处时,要改用胶头滴管小心加水,至瓶内凹液面底部与环形标线相切为止,以免加水过量。禁止直接在容量瓶中配制溶液。

    (3)容量瓶不能用直火加热,也不能在烘箱内烘烤,似免影响其精度。

    (4)容量瓶只能用来配制溶液,不能久贮溶液,更不能长期存放碱液。用后应及时洗净,塞上塞子,最好在塞子与瓶口间夹一白纸条,以防止粘结。

    4.温度计

    温度计是用于测量温度的仪器。

    使用注意事项

    (1)应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。

    (2)测液体温度时,温度计的液泡应完全浸入液体中,但不得接触容器壁,测蒸汽温度时液泡应在液面以上,测蒸馏馏分温度时,液泡应位于蒸馏烧瓶支管口处。

    (3)禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净,装入纸套内,远离热源存放。

    5.托盘天平

    托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器,每架天平都成套配备法码一盒 使用注意事项

    (1)称量前应将天平放置平稳,并将游码左移至刻度尺的零处,检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡,指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡,可以调节左、右螺丝使摆动达到平衡。

    (2)称量物不能直接放在托盘上,应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸,然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器(如烧杯)里称量。

    (3)把称量物放在左盘,砝码放在右盘,法码要用镊于夹取。先加质量大的法码,再加质量小的砝码,最后可移动游码,直至指针摆动达到平衡为止。

    (4)称量完毕后,应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。

    (二)反应类仪器

    1.试管

    试管是用作少量试剂的反应容器,也可用于收集少量气体。试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等(如图)。平口试管适宜于一般化学反应,翻口试管适宜加配橡胶塞,具支试管可作气体发生器,也可作洗气瓶或少量蒸馏用。

    使用注意事项

    (1)使用试管时,应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食、中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。

    (2)盛装液体加热,不应超过容积的1/3,并与桌面成45度角,管口不要对着自己或别人。若要保持沸腾状,可加热液面附近。

    (3)盛装粉末状试剂,要用纸槽或药匙送入管底,盛装粒状固体时,应将试管倾斜,使粒状物沿试管壁慢慢滑入管底。

    (4)夹持试管应在距管口1/3处。加热时应先均匀加热,再局部加热,试管外部应擦干水分,不能手持试管加热。加热后,要注意避免骤冷以防止炸裂。

    (5)加热固体试剂时,管底应略高于管口,完毕时,应继续固定或放在石棉网上,让其自然冷却。

    2.烧杯

    烧杯通常用作反应物量较多时的反应容器。此外也用来配制溶液,加速物质溶解,促进溶剂蒸发等。为了在使用时便于添加一定量的液体,在一些烧杯外壁上印有白色的容积标线,,这种烧杯叫印标烧杯,有的叫它刻度烧杯。其分度并不十分精确,因此,不能作量器使用。烧杯的规格以容积大小区分,常用为50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等多种。 使用注意事项

    (1)烧杯所盛溶液不宜过多,约为容积的2/3,但加热时,所盛溶液不能超过容积的1/3。

    (2)烧杯不能干烧,在盛有液体时方能较长时间加热,但必须垫上石棉网。

    (3)拿烧杯时,要拿外壁,手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯,要用烧杯夹。

    (4)用玻璃棒搅拌烧杯内溶液时,应沿杯壁均匀旋动玻璃棒,切勿撞击杯壁与杯底。

    (5)烧杯不宜长期存放化学试剂,用后应立即洗净、擦干、倒置存放。

    3.烧瓶

    烧瓶是用作反应物较多且需较长时间加热的、有液体参加反应的容器。其瓶颈口径较小,配上塞子及所需附件后,也常用来发生蒸气或作气体发生器。烧瓶的用途广泛,因此型式也有多种,中学常用圆底烧瓶和平底烧瓶2种。

    圆底烧瓶一般用作加热条件下的反应容器。而平底烧瓶用于不加热条件下的气体发生器,也常用来装配洗瓶等。由于平底烧瓶底部平面较小,其边缘又有棱,加热时容易炸裂。所以它一般不用于加热条件下的反应容器。

    烧瓶的规格以容积大小区分,常用为150 mL、250 mL和500 mL几种。

    使用注意事项

    (1)圆底烧瓶底部厚薄较均匀,又无棱出现,可用于长时间强热使用。

    (2)加热时烧瓶应放置在石棉网上,不能用火焰直接加热。

    (3)实验完毕后,应撤去热源,静止冷却后,再行废液处理,进行洗涤。

    4.蒸馏烧瓶

    蒸馏烧瓶属于烧瓶类,所不同者,在于瓶颈部位有一略向下的支管,它专用作蒸馏液体的容器。

    蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别,常用为150 mL和250 mL 2种。

    使得注意事项

    (1)配置附件(温度计等)时,应选用合适的橡胶塞,特别要注意检查气密性是否良好。

    (2)加热时应放在石棉网上,使之均匀受热。

    5.锥形瓶

    锥形瓶瓶体校长,底大而口小,盛入溶液后,重心靠下,极便于手持振荡,故常用作滴定容器。实验室也常用它装配气体发生器或洗瓶。

    锥形瓶的大小以容积区分,常用为150m1、250ml等几种。

    使用注意事项

    (1)振荡时,用右手姆指、食指、中指握住瓶颈,无名指轻扶瓶颈下部,手腕放松,手掌带动手指用力,作圆周形振动。

    (2)锥形瓶需振荡时,瓶内所盛溶液不超过容积的1/3。

    (3) 若需加热锥形瓶中所盛液体时,必须垫上石棉网。

    6.启普发生器

    启普发生器常称气体发生器,它用作不需加热、由块状固体与液体反应制取难溶性气体的发生装置。

    启普发生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用单孔橡胶塞与容器相连的带活塞的导气管3部分组成。启普发生器使用非常方便,当打开导气管的活塞,球形漏斗中的液体落入容器与窄口上固体接触而产生气体;当关闭活塞,生成的气体将液体压入球形漏斗,使固、液体试剂脱离接触而反应暂行停止,可供较长时间反复使用。

    启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小区别,常用为250 mL或500 mL。 使用注意事项

    (1)使用前要检查气密性。

    (2)加入试剂时,先加块状固体。选择大小合适的块状固体试剂从容器上部排气孔放入,均匀置于球形漏斗颈的周围,塞上带导气管的单孔塞后,打开活塞,再从球形漏斗口加入液作试剂,直至进入容器后又刚好浸没固体试剂,此时关闭导气管上的活塞待用。

    (3)启普发生器禁止加热使用。

    (4)启普发生器常用于制取氢气、二氧化碳、硫化氢气体。不能用来制取乙炔和氮的氧化物等气体。

    7.坩埚

    坩埚属瓷质化学仪器,用来灼烧沉淀,还用来灼烧结晶水合物、熔化不腐蚀瓷器的盐类,及燃烧某些有机物。

    瓷质坩埚用于定量分析实验时,常需称量,为方便起见常在坩埚上注明其质量。坩埚的规格以容积大小区别,中学常用为30 mL的一种。

    使用注意事项

    (1)作定量实验时,称量过的坩埚和坩埚盖在使用过程中切勿张冠李戴。

    (2)瓷坩埚可放在泥三角上用酒精灯直接加热,加热时要用坩埚钳均匀转动。

    (3)热坩埚不要直接放在实验桌面上,要放在石棉网上,并盖好坩埚盖或连同坩埚盖移入干燥器中冷却。

    (4)常见坩埚还有氧化铝坩埚,铁坩埚,石英坩埚等。(熔融烧碱应选铁坩埚,因为Al2O3和SiO2均与NaOH高温反应。)

    8.燃烧匙

    燃烧匙是用来检验物质的可燃性或盛放少量物质在气体中进行燃烧反应的仪器。

    燃烧匙有铜质、铁质等几种,还有玻璃燃烧匙,使用时应根据反应情况选用不同质料的燃烧匙。

    使用注意事项

    (1)当进行物质在盛于集气瓶里气体中的燃烧实验时,燃烧匙要由瓶口谩慢下移,以保证反应进行完全。手要尽量握持燃烧匙的上端。

    (2)用后应立即处理干净附着物,以免腐蚀或影响以后的燃烧实验。

    9.U形管

    U形管常用作胶体电泳实验。也用于电解实验作容器、还可用于收集反应馏分或代替干燥管使用。

    使用注意事项

    (1)可通电电解但不能加热。

    10。点滴板

    板上有多个凹穴(或孔穴)带色反应适于在白板上进行;白色或浅色沉淀反应适于在黑板上进行。点滴板有6孔、9孔、12孔等规格,在同一块板上便于做对照实验,便于洗涤但不能用于加热反应。

    (三)容器类仪器:

    1. 集气瓶

    集气瓶专为收集气体的容器,常配磨砂玻片或叫毛玻片。

    集气瓶与广口瓶的形状相似,但为了增强集气瓶的气密性,玻片与瓶口应保证严密。所以集气瓶的瓶口要进行带磨平处理,而广口瓶的瓶口则不需磨平。由于集气瓶一般不需要有塞,所以其瓶颈内沿不采用磨砂工艺。

    集气瓶的规格以容积大小表示,常用为30 mL、60 mL、125 mL和250 mL几种。 使用注意事项

    (1)使用集气瓶收集气体时,磨砂玻璃片应紧贴瓶口推拉进行开、闭操作。

    (2)当集满气体待用时,有2种放置方式。若收集的气体比空气重时,瓶口应向上放置,反之,则向下放置。

    (3)集气瓶不能加热。当进行某些燃烧实验时,瓶底还应辅一层细砂或盛少许水,以免高温固体生成物溅落瓶底引起集气瓶炸裂。

    篇三:高一化学实验总结大全

    (五)其它仪器

    (六)夹持仪器

    铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。(七)连接的仪器及用品

    单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。另外还有一些仪器,玻璃棒、试管刷、研钵、接收器二、化学实验基本操作 1.试剂的取用

    固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中,然后将试管直立,使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中,然后将试管慢慢直立,使固体沿管壁缓慢滑下。

    液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时,可用胶头滴管吸收。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时(如容量瓶)应用玻璃棒引流。2.玻璃仪器的洗涤

    (1)水洗法:在试管中注入少量水,用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗,再用水冲洗,最后用蒸馏水清洗,洗涤干净的标志是:附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下。(2)药剂洗涤法:

    ①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗,必要时可稍加热②附有油脂,可选用热碱液(Na2CO3)清洗③附有硫磺,可选用CS2或NaOH溶液洗涤④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤

    ⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管,用稀硝酸洗

    ⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰,可用浓盐酸并稍加热后再洗涤⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。3.常见指示剂(或试纸)的使用

    ①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙,应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中,观察颜色变化。②常见试纸有石蕊试纸(红色或蓝色)、PH试纸(黄色)、淀粉碘化钾试纸(白色)以及酸铜铅试纸等;用试纸测气体的酸碱性时,应用镊子夹着试纸,润湿后放在容器的气体出口处,观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃蘸取待测涂涂在试纸上,及时用比色卡比色,读出待测液的pH值,注意pH试纸不能用水润湿。要注意切不可把试纸投入到溶液中。

    Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体,均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。4.溶液的配制

    ①配制一定质量分数溶液的操作步骤:

    计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解。②配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤:计算(溶质质量或体积)、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤(2~3次,用玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度线下2~3厘米处,改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切)、摇匀、装瓶(注明名称、浓度)

    说明:在溶解时放出大量的热的物质,例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合,都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中,并用玻璃棒不断搅拌。

    6.中和滴定

    ①准备过程:检查滴定管是否漏水;用水洗涤玻璃仪器;用少量标准液或待测液润洗装标准液的滴定管或装待测液的滴定管;装液体(在锥形瓶中放一定量待测液),排气泡、调零点并记录初始读数。当然也可以用待测液滴定标准液。②滴定过程:

    姿态:左手控制活塞或小球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。滴速:逐滴滴入,当接近终点时,应一滴一摇。

    终点:最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为滴定终点。记录读数(半分钟不褪色)

    ③数据处理及误差分析(略)

    例1.有实验装置图(见图7-3)

    示意图中A是简易的氢气发生器,B是大小适宜的圆底烧瓶,C是装有干燥剂的U型管。a是旋转活塞,D是装有还原铁粉的反应管,E是装有酚酞试液的试管。

    实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时,先关闭活塞a,并取下烧瓶B,向A中加入一定量浓度适当的盐酸,发生氢气。经必要的“操作”[见问题(2)]后,在导管出口处点燃氢气,然后如图所示套上烧瓶B,塞瓶塞,气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉,待B中氢气的火焰熄灭后,打开活塞a,气体通过反应管D进入试管E中,使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。

    (1)实验前如何检查装置的气密性?______________。

    (2)点燃氢气前必须进行___________操作,进行该操作的方法是___________。(3)写出B、D中分别发生反应的化学方程式。B中______________________________ D中______________________________(4)C中所盛干燥剂的名称是_________;该干燥剂的作用是______________________。8.常见事故的处理

    ①浓H2SO4溅到皮肤上,应用布拭去,再用水冲洗并涂上3~5%的NaHCO3。浓碱液溅到皮肤上,用水冲洗后涂抹硼酸溶液。

    大量的酸液弄到桌上,要加适量的NaHCO3中和,然后用水冲洗,并用抹布擦净,大量碱液弄到桌上,要加适量的HAC中和。

    不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛。②苯酚的浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精冲洗。

    ③误服铜盐、汞盐等重金属盐,要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。

    ④金属钠、钾起火,用沙子盖灭,不能用水、CO2灭火器、不能用CCl4灭火器。⑤酒精灯不慎碰倒起火,要用沙子或湿抹布盖灭,不能用水泼灭。⑥温度计不慎将水银球碰破,为防止汞蒸气中毒,应用硫粉履盖。例2.某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据,其中合理的是_________________(填编号)

    ①用托盘天平称取11.7g食盐②用量筒取5.62mL某浓度的盐酸

    ③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5

    ④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液⑤用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液

    例3.如图7-4所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作应用时,各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与①②③④相匹配的组合:A与__________;B与__________;C与_____________;D与______________。

    例4.(1)某学生在中和滴定实验中用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液,其实验过程如下:

    A.取一支酸式滴定管,用蒸馏水洗净,即加入已知物质的量浓度的NaOH溶液;B.调节好后记下液面刻度读数;C.用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸液,置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中;D.加入酚酞试液2滴,摇匀;E.滴定时,边滴边摇匀,注视滴定管内液面变化;F.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定,并立即记下液面刻度读数;G.根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积数的平均值进行计算。指出上述实验过程中操作的错误之处____________(字母表示,多选要倒扣分)

    -3

    (2)某学生准备用质量分37%,密度为1.19g·cm的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸500mL。

    请回答下列问题

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